Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Chương 4: Oxi-Không khí - Tiết 37, Bài 24: Tính chất của oxi - Nguyễn Thị Minh Khương

m«n ho¸ häc 8 
nhiÖt liÖt chµo mõng quÝ thµy c« vµ c¸c vÞ ®¹i biÓu 
VÒ Dù GIê Vµ TH¡M LíP CHóNG TA 
Gi¸o viªn gi¶ng d¹y: 
 nguyÔn thÞ minh kh­¬ng 
CHƯƠNG 4. 
TÍNH CHẤT CỦA OXI 
Tiết 37 - Bài 24 
Oxi – Không khí 
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi 
- Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi : O 
- Công thức hóa học của đơn chất(khí ) Oxi : O 2 
- Nguyên tử khối: 16 
- Phân tử khối : 32 
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi 
Trong tự nhiên Oxi tån t¹i ë nh ữ ng d¹ng nµo ? Cho ví dụ ? 
- Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi : 
- Công thức hóa học của đơn chất(khí ) Oxi : 
- Nguyên tử khối : 
- Phân tử khối : 
O 
O 2 
16 
32 
- Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới hai dạng : 
+ Dạng đơn chất : Khí oxi có nhiều trong không khí . 
+ Dạng hợp chất : Nguyên tố oxi có trong nước , đường , quặng , đất đá , cơ thể người , động vật và thực vật ..... 
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi 
- Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi : 
- Công thức hóa học của đơn chất(khí ) Oxi : 
- Nguyên tử khối : 
- Phân tử khối : 
O 
O 2 
16 
32 
I) Tính chất vật lí 
? Hãy quan sát lọ có chứa oxi . Cho biết trạng thái , màu sắc ? 
- Là chất khí không màu 
? Hãy mở nút lọ có đựng oxi . Đưa lên gần mũi và dùng tay phẩy nhẹ . Nhận xét mùi của khí oxi ? 
, không mùi . 
? Em hãy cho biết tỉ khối của oxi so với không khí ? 
- Oxi nặng hơn không khí 
- Ít tan trong nước . 
- Oxi hóa lỏng ở -183 0 C 
- Oxi lỏng có màu xanh nhạt 
kk 
d 
2 
O 
29 
= 
32 
T¹i sao ng­êi ta ph¶i b¬m sôc kh«ng khÝ vµo c¸c bÓ nu«i c¸ c¶nh ? 
T¹i sao khi nhèt mét con dÕ mÌn vµo lä nhá råi ® Ëy nót kÝn , sau mét thêi gian con vËt sÏ chÕt dï cã ®ñ thøc ă n ? 
®¸p ¸n : 
Con dế mèn sẽ chết vì thiếu khí oxi . Khí oxi duy trì sự sống . 
Bài tập 1: 
®¸p ¸n 
Ph ả i bơm thêm không khí vào nư ớ c b ể cá c ả nh đ ể 
b ổ sung oxi cho nư ớ c vì oxi tan ít trong nư ớ c . 
Cho c¸c chÊt : H 2 , Fe , S , P , C , Al , CH 4 , C 2 H 6 O 
H·y ph©n lo¹i c¸c chÊt ? cho vÝ dô cô thÓ ? 
Bài tập 2: 
ChÊt 
 ® ¸p ¸n 
 ® ¬n chÊt 
H 2 , Fe, S, P, C, Al 
 Hîp chÊt 
CH 4 , C 2 H 6 O 
 Phi kim 
H 2 , S , P , C 
Kim loại 
Fe , Al 
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi 
I) Tính chất vật lí 
II) Tính chất hóa học 
1) Tác dụng với phi kim . 
a) Tác dụng với lưu huỳnh 
* Hóa chất - Dụng cụ : 
Đ Ìn cån , mu«i s¾t, diªm . 
* Cách tiến hành thí nghiệm : 
Bước 1 : Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh ( bằng hạt đậu xanh ) vào lọ đựng khí oxi . 
Bước 2 : Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh ( bằng hạt đậu xanh ) vào ngọn lửa đèn cồn . 
Bước 3 : Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh đang cháy vào trong bình đựng khí oxi . 
Dông cô - 
Hãa chÊt : 
L­u huúnh 
Mu«i s¾t 
O 2 
- Bét l­u huúnh , lä khÝ oxi . 
* ThÝ nghiÖm 
S 
S 
O 2 
O 2 
SO 2 
ThÝ nghiÖm 
HiÖn t­îng 
 B­íc1: Đ­a mu«i s¾t chøa l­u huúnh vµo lä ® ùng khÝ oxi . 
 B­íc2: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn . 
B­íc3: Đưa muôi sắt chứa lưu huỳnh đang cháy vào bình đựng khí oxi . 
Không có hiện tượng gì xảy ra . 
Cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt . 
Cháy với ngọn lửa mãnh liệt màu xanh sinh ra khói màu trắng , có mùi hắc . 
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi 
I) Tính chất vật lí 
II) Tính chất hóa học 
1) Tác dụng với phi kim . 
a) Tác dụng với lưu huỳnh 
+ 
O 2 
( khÝ l­u huúnh ® ioxit ) 
S 
SO 2 
(r) 
(k) 
(k) 
t o 
b) Oxi t¸c dông víi phot pho : 
P 
P 
O 2 
O 2 
P 2 O 5 
- TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : 
- Quan s¸t hiÖn t­îng vµ hoµn thµnh b¶ng sau 
ThÝ nghiÖm 
HiÖn t­îng 
B­íc 1: ® ­a mu«i s¾t chøa photpho ® á vµo lä ® ùng khÝ oxy. 
B­íc 2: ® èt Photpho ® á ch¸y ngoµi kh«ng khÝ . 
B­íc 3: ® ­a Photpho ® ang ch¸y vµo trong bình ® ùng khÝ Oxi . 
Ch¸y víi ngän löa s¸ng yÕu . 
Ch¸y víi ngän löa s¸ng chãi cã bét tr ắ ng b¸m vµo thµnh bình . 
Kh«ng cã hiÖn t­îng g ì x¶y ra . 
tiÕt 37-Bµi 24 : tÝnh chÊt cña oxi 
I) Tính chất vật lí 
II) Tính chất hóa học 
1) Tác dụng với phi kim . 
a) Tác dụng với lưu huỳnh 
S 
+ 
O 2 
SO 2 
( khÝ l­u huúnh ® ioxit ) 
(r) 
(k) 
(k) 
t o 
b) Oxi t¸c dông víi photpho : 
 O 2 
 P 
 P 2 O 5 
2 
5 
4 
+ 
( ® iphotpho pentaoxit ) 
(r) 
(k) 
(r) 
t o 
Bµi 3 : Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng trình ph¶n øng sau ? 
a. S + . SO 2 
b. + O 2 CO 2 
c. Si + .. SiO 2 
d. . + P 2 O 5 
O 2 
C 
O 2 
5O 2 2 
4P 
Đ ¸p ¸n 
(1) 
Theo ph­¬ng trình (1) 
Khèi l­îng oxi cÇn dïng ®Ó t¸c 
dông ®ñ víi l­îng Cacbon trªn 
lµ: 16 (g) 
Bµi 4 
TÝnh khèi l­îng oxi 
cÇn dïng ®Ó t¸c dông ®ñ víi 6 gam than ( cacbon ) ?. 
 * H­íng dÉn häc ë nh µ 
 Bµi tËp vÒ nh µ : 4,5,6 sgk trang 84 
 Häc bµi , xem tr­íc bµi míi 
 ® äc phÇn ® äc thªm sgk -T 84 
Bµi häc ®· kÕt thóc . 
xin chóc søc khoÎ c¸c thµy c¸c c« 
 chóc c¸c em ch¨m ngoan häc giái 
Bµi häc ®· kÕt thóc . 
xin chóc søc khoÎ c¸c thµy c¸c c« 
 chóc c¸c em ch¨m ngoan häc giái 
 Bµi tËp 5 : 
 Trong giê thùc hµnh thÝ nghiÖm , mét em häc sinh ® èt ch¸y 3,2 g l­u huúnh trong 1,12 lÝt oxi ( ® ktc ) . VËy theo em l­u huúnh ch¸y hÕt hay cßn d­ 
 Sè mol l­u huúnh lµ 
 n s = m:M = 3,2: 32 =0,1( mol ) 
 Sè mol oxi lµ 
 n O 2 = V: 22,4= 1,12 : 22,4 = 0,05 ( mol) 
PTP¦ : S + O 2 SO 2 
Theo PT 1 mol : 1 mol 
Tr­íc P¦ 0,1 mol 0,05 mol 
Ph¶n øng 0,05mol 0,05 mol 
Sau P¦ 0,05mol (d­) 0 mol 
t o 
®¸p ¸n