Bài giảng môn Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Axit-Bazơ-Muối

BÀI 37: AXIT- BAZƠ- MUỐI 
I-AXIT : (làm quỳ tím hóa đỏ) 
1)Khái niệm: 
VD: HCl, H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HNO 3 
Axit là hợp chất gồm một hay nhiều nguyên tử Hidro liên kết với các gốc axit . Các gốc axit này có thể được thay thế bằng một nguyên tử kim loại. 
2)Công thức hóa học: Hx(gốc axit) (x: là hóa trị của gốc axit) 
3)Phân loại: Có 2 loại axit 
 Axit không có oxi ( HCl, H 2 S, HBr ) 
 Axit có oxi ( H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 )	 
2 
4)Tên gọi: 
a)Axit không có oxi: 
Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric 
VD: HCl: Axit clo hidric 	 
 H 2 S: Axit sunfua hidric 	 
 HBr: Axit brom hidric 	 
b)Axit có nhiều oxi: 	 c)Axit có ít oxi: 
 Axit + tên phi kim + ic Tên axit: Axit + tên phi kim + Ơ 
VD: H 2 SO 4 : axit sunfu r ic 	 VD: H 2 SO 3 : axit sunfu r ơ 	 	 
 HNO 3 : axit nit r ic 	 HNO 2 : axit nit r ơ 
 H 3 PO 4 : axit photpho r ic 	 
 	 H 2 CO 3 : axit cacbon ic 	 	 
3 
II-BAZƠ : (làm quỳ tím hóa xanh ) 
1)Kniệm : Bazơ là một hợp chất gồm một nguyên tố 
 kim loại liên kết một hoặc nhiều nhóm hidroxit (OH) 
2)Công thức hóa học: M(OH)n , n= hóa trị của kim loại 
3)Phân loại: Có 2 loại 
Bazơ tan ( NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) 
Bazơ không tan ( Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 ) 
4)Tên gọi: tên kim loại + hidroxit 
 (Fe, Cu kèm hóa trị) 
 VD: NaOH: Natri hidroxit 	 Mg(OH) 2 : magie hidroxit 
 KOH: Kali hidroxit 	 Cu(OH) 2 : đồng(II) hidroxit 
 Ca(OH) 2 : Canxi hidroxit Fe(OH) 2 : sắt(II) hidroxit 	 
 Ba(OH) 2 : Bari hidroxit Fe(OH) 3 : sắt(III) hidroxit 
4 
III-MUỐI : 
1)Khái niệm : Muối là hợp chất tạo bởi một hay nhiều nguyên 
 tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit 	 
2)Công thức hóa học: Kim loại và gốc axit 
3)Phân loại: Có 2 loại 
Muối trung hòa: Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , ZnCl 2 , Fe(NO3) 3 
 M uối trung hòa là muối trong gốc axit không có nguyên tử H 	 
b) Muối axit: KHCO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 	 
 M uối axit là loại muối trong gốc axit có nguyên tử hidro 	 
5 
4)Tên gọi : tên kim loại + tên gốc axit 
 (Fe, Cu kèm hóa trị) 
 VD: Na 2 SO 4 : Natri sunfat 	 CuCl 2 : đồng(II) clorua 
 Na 2 SO 3 : Natri sunfat 	 FeCl 2 : sắt(II) sunfat 
 Fe(NO 3 ) 3 : Sắt(III) nitrat 	 KHCO 3 : Kali hidrocacbonat 
 CuSO 4 : đồng(II) sunfat NaHSO 4 :natri hidrosunfat 
 Ca(HCO 3 ) 2 : Canxi hidrocacbonat 
	 Ba(HCO 3 ) 2 : Bari hidrocacbonat 
6 
7 
a) ZnO + H 2 → 	 
 .	 
 Zn + H 2 O 
b) CuO + H 2 → 	 
 .	 
 Cu + H 2 O 	 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Thế ) 
c) HgO + H 2 → 	 
 .	 
 Hg + H 2 O 	 
( PỨ Thế ) 
d) PbO + H 2 → 	 
 .	 
 Pb + H 2 O 	 
( PỨ Thế ) 
e) Fe 2 O 3 + H 2 →	 
 .	 
 Fe + H 2 O 	 
( PỨ Thế ) 
3 
3 
2 
f) Fe 3 O 4 + H 2 →	 
 .	 
 Fe + H 2 O 	 
( PỨ Thế ) 
4 
4 
3 
g) Fe 2 O 3 + CO →	 
 .	 
 Fe + CO 2 	 
( PỨ Thế ) 
3 
3 
2 
i) Fe 3 O 4 + CO →	 
 .	 
 Fe + CO 2 	 
( PỨ Thế ) 
4 
4 
3 
i) Cu + HCl →	 
 .	 
 pứ không xảy ra 	 
a) KMnO 4 → 	 
 .	 
 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 
( PỨ phân hủy ) 
2 
a) KClO 3 → 	 
 .	 
 KCl + O 2 
( PỨ phân hủy ) 
2 
2 
3 
c) Fe + HCl →	 
 .	 
 FeCl 2 + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
d) Fe + H 2 SO 4 →	 
 .	 
 FeSO 4 + H 2 	 
( PỨ Thế ) 
f) Al + HCl →	 
 .	 
 AlCl 3 + H 2 	 
( PỨ Thế ) 
2 
3 
6 
2 
e) Al + H 2 SO 4 →	 
 .	 
 Al 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 	 
( PỨ Thế ) 
3 
3 
2 
g) Zn + HCl →	 
 .	 
 Zn Cl 2 + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
h) Zn + H 2 SO 4 →	 
 .	 
 Zn SO 4 + H 2 	 
( PỨ Thế ) 
i) Mg + HCl →	 
 .	 
 MgCl 2 + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
j) Mg + H 2 SO 4 →	 
 .	 
 MgSO 4 + H 2 	 
( PỨ Thế ) 
9 
Bài 6 . Cho 22,4 lít hỗn hợp metan và etylen (đktc) đi qua 250 ml dung dịch brom dư 2M , tham gia phản ứng : 
a. Sau phản ứng có khí A thoát ra. Cho biết khí A là khí nào? 
b. Tính khối lượng C 2 H 4 Br 2 thu được sau phản ứng. 
c. Tính phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu 
d. Đốt cháy khí A trong không khí. Tính thể tích không khí cần cho phản ứng cháy 
a) Na + H 2 O →	 
 .	 
 NaOH + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
b) K + H 2 O →	 
 .	 
 K OH + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
c) Ca + H 2 O →	 
 .	 
 Ca(OH) 2 + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
2 
2 
2 
2 
d) Ba + H 2 O →	 
 .	 
 Ba(OH) 2 + H 2 	 
2 
( PỨ Thế ) 
e) Na 2 O + H 2 O →	 
 .	 
 NaOH 	 
2 
( PỨ Hóa hợp ) 
f) K 2 O + H 2 O →	 
 .	 
 KOH 	 
2 
( PỨ Hóa hợp ) 
g) BaO + H 2 O →	 
 .	 
 Ba(OH) 2 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
h) CaO + H 2 O →	 
 .	 
 Ca(OH) 2 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
i) CO 2 + H 2 O →	 
 .	 
 H 2 CO 3 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
j) SO 2 + H 2 O →	 
 .	 
 H 2 SO 3 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
11 
k) P 2 O 5 + H 2 O →	 
 .	 
 H 3 PO 4 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
2 
3 
k) N 2 O 5 + H 2 O →	 
 .	 
 HNO 3 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
2 
12 
a) Na + O 2 →	 
 .	 
 Na 2 O 
4 
b) K + O 2 →	 
 .	 
 K 2 O 	 
4 
2 
c) Ba + O 2 → 	 
 .	 
 B a O 	 
2 
2 
d) Fe + O 2 → 	 
 .	 
 Fe 3 O 4 	 
3 
4 
e) S + O 2 → 	 
 .	 
 SO 2 	 
f) Al + H 2 SO 4 → 	 
 .	 
 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 	 
3 
2 
3 
g) P + O 2 → 	 
 .	 
 P 2 O 5 	 
5 
4 
2 
k) CuO + H 2 → 	 
 .	 
 Cu + H 2 O 	 
l) HgO + H 2 → 	 
 .	 
 Hg + H 2 O 	 
m) PbO + H 2 → 	 
 .	 
 Pb + H 2 O 	 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Thế ) 
2 
13 
n) KMnO 4 → 	 
 .	 
 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 	 
2 
J) C + O 2 → 	 
 . .	 
 CO 2 	 
o) Fe + HCl → 	 
 .	 
 Fe Cl 2 + H 2 	 
d) Fe + H 2 SO 4 → 	 
 .	 
 Fe (SO 4 ) + H 2 	 
e) Mg + HCl → 	 
 .	 
 MgCl 2 + H 2 	 
q) ZnO + H 2 → 	 
 .	 
 Zn + H 2 O 
f) Zn + H 2 SO 4 → 	 
 .	 
 ZnSO 4 + H 2 	 
m) Cu + HCl → 	 
 .	 
 Pứ không xảy ra 	 
n) KClO 3 → 	 
 .	 
 KCl + O 2 	 
2 
2 
3 
2 
2 
( phân hủy ) 
( phân hủy ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Hóa hợp ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Thế ) 
( PỨ Thế ) 
14 
Chất đề cho 
Hóa chất cho vào 
Hiện tượng và ph trình 
Khí O 2 
Cho que đóm đang cháy 
que đóm cháy Sẽ cháy sáng hơn 
Khí H 2 
Cho que đóm đang cháy 
que đóm cháy với Ngọn lửa màu xanh (H 2 + O 2 → H 2 O) 
Khí CO 2 
Cho que đóm đang cháy 
(nước vôi trong) 
que đóm đang cháy Sẽ tắt 
(Nước vôi trong đục) 
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 
KhKhí 
Cho que đóm đang cháy 
que đóm cháy bình thường 
Khí N 2 
Cho que đóm đang cháy 
que đóm đang cháy Sẽ tắt 
NHẬN BiẾT CHẤT KHÍ 
15 
Chất đề cho 
Hóa chất cho vào 
Hiện tượng 
và ph trình 
Axit (HCl, H 2 SO 4 ) 
Cho quì tím 
Quì tím hóa đỏ 
Dd Bazơ (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ) 
Cho quì tím 
Quì tím hóa xanh 
H 2 O 
Cho quì tím 
Quì tím không đổi màu 
Muối 
Cho quì tím 
Quì tím không đổi màu 
NHẬN BiẾT CHẤT LỎNG 
16 
Câu 2: Nhận biết các khí sau: 
H 2 ; O 2 ; CO 2 
H 2 ; KK ; CO 2 
H 2 ; O 2 ; KK 
H 2 ; O 2 ; KK 
H 2 ; N 2 ; CO 2 
Câu 3: Nhận biết các Clỏng sau: 
H 2 SO 4 ; NaOH ; H 2 O 
HCl ; KOH ; H 2 O 
HNO 3 ; H 2 O ; KOH