Kiểm tra đánh giá Cuối học kì I môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2020-2021 - Trường Trung học Cơ sở Xuy Xá (Có đáp án)

Tiết 35: KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC 8
IV. Kiểm tra. 
Ma trận đề kiểm tra 
Nội dung
Mức độ kiến thức kĩ năng
Biết
hiểu
Vận dụng đơn giản
Tổng số
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
1. Chất - Nguyên tử - phân tử.
Biết cấu tạo Nguyên tử, nguyên tố hóa học Hiểu ý nghĩa của CTHH
Phân loại được đơn chất hợp chất.
Tính hóatrị và lập CTHH của hợp chất khi biết hóatrị.
Lập CTHH của hợp chất khi biết hóatrị.
Số câu
Số điểm 
Tỉ lệ
3
1
1
0,25
1
3
5
4,25
42,5%
2. Phản ứng hóahoc.
Lập PTHH
Vận dung định luật bảo toàn khối lượng
Số câu
Số điểm 
Tỉ lệ
2
2
1
0,25
3
2,25
22,5%
3. Mol và tính toánhóahọc.
- Biết tính số ntử, số p tử. Áp dụng CT tính tỉ khối.
- Áp dụng CT tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất. 
- Áp dụng tính thể tích, tính khối lượng chất tham gia, sản phẩm.
Số câu
Số điểm 
 Tỉ lệ
1
0,5
1
0,5
2
2
4
3,5
35%
Tổngsố câu 
Tổng số
điểm
Tỉ lệ %
4
1,5
3
2,5
1
0,25
1
3
1
0,75
2
2
12
12
100%
TRƯỜNG THCS XUY XÁ
Họ và tên: .
Lớp: 
KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI KÌ I
MÔN: HÓA HỌC 8 
Năm học : 2020 – 2021
Thứ ..ngày ..tháng .năm 2020
Điểm
I. Trắc nghiệm khách quan(2đ).
Chọn và khoanh tròn lại đáp án đúng nhất.
Bài 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:
A. Proton và electron B. Proton và nơtron
C. Nơtron và electron D. Proton, nơtron và electron. 
Bài 2. Có 3 nguyên tử natri; 5 nguyên tử hiđro; 6 nguyên tử cacbon; 
2 phân tử nước; 2 phân tử clo. Cách diễn đạt nào sau đây là đúng.
A. Na3; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl. B. 3Na; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl2
C. 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2. D. 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl
Bài 3. Nối cột A với cột B sao cho phù hợp.
A. Loại chất
Kết quả
B. Chất cụ thể
1. Đơn chất
1.............
2.............
a. HCl, NaCl, CaCO3, HNO3
b. O2, N2, H2, Cl2
c. CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4
2. Hợp chất
d. Zn. Cu, Ca, Hg
e. Ag, Ba, Fe, Pb
Bài 4. CTHH của hợp chất nguyên tố R với nhóm SO4(II) là R2(SO4)3. CTHH của hợp chất nguyên tố R với clo là:
A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Magiê trong không khí thu được 4 gam magiê oxit. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là:
A. 2,4 B. 2,2 C. 1,8 D. 1,6
II. Tư luân(8đ).
Bài 6.(2đ) Lâp CTHH của hợp chất gồm các nguyên tố sau:
a. Kẽm (II) và nhóm PO4(III) b. Lưu huỳnh (VI) và oxi.
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Bài 7.(3đ) 
 a. Tính thể tích ở (đktc) của hỗn hợp khí gồm 0,75 mol N2 và 0,25 mol H2.
 b. Tính thành phần phần trăm của Cu trong các hơp chất: CuO; CuSO4.
 c. Lập PTHH sau: 1. P + O2 → P2O5 
 2. Fe + HCl ® FeCl2 + H2
..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Bài 8(3đ).
 Cho 13,5 gam nhôm tác dụng với HCl theo phản ứng sau:
 Al + HCl → AlCl3 + H2
a. Lập phương trình phản ứng?
b. Xác định tỉ lệ các chất của phản ứng?
c. Tính thể tích H2 sinh ra ở (đktc).
.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
Đáp án - Biểu điểm.
I. Trắc nghiệm khách quan. (2 đ) 
Bài 1. B. Proton và nơtron 
0,25đ
Bài 2. B. 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2. 
0,25đ 
Bài 3. Nối cột A với cột B sao cho phự hợp. 1đ ( mỗi ý đúng được 0,2đ) 
A. Loại chất
Kết quả
B. Hơp chất cụ thể
1. Đơn chất
1.b, d, e
2.a, c
a. HCl, NaCl, CaCO3, HNO3
b. O2, N2, H2, Cl2
c. CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4
2. Hợp chất
d. Zn. Cu, Ca, Hg
e. Ag, Ba, Fe, Pb
Bài 4. C. RCl3 
0,25đ 
Bài 5. D. 1,6 
0,25đ 
II. Tư luân(8đ).
Bài 6. (2 điểm) a. ZnSO4 
 b. SO2 
1đ
1đ
Bài 7. (3 điểm) 
a. Vhh(đktc) = 22,4 (lit) 
b. Trong CuO: % Cu = 80% 
 Trong CuSO4: % Cu = 40%
c. PTHH sau: 
1. 2P + 5O2 → 2P2O5 
2. Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
1đ
1đ
0,5đ
0,5đ
Bài 8. (3 điểm) 
 a. 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 
b. Tỉ lệ: nguyên tử Al : phân tử HCl : phân tử AlCl3 : phân tử H2 = 2 : 6 : 2 : 3 
c.V=16.8l 
1đ
1đ
1đ