Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 55, Bài 36: Nước (Tiết 2)

Kiểm tra bài cũ 
Dùng các từ và cụm từ thích hợp, điền vào chỗ trống các câu sau : 
Nước là hợp chất tạo bởi hai __________________ là _________ và _________ . 
* Theo tỉ lệ thể tích là ____________ khí hiđro và __________ khí oxi . 
* Theo tỉ lệ khối lượng là ____________ hiđro và __________ oxi . 
* Ứng với ____ nguyên tử hiđro có ____nguyên tử oxi . 
* C ông thức hóa học của nước : __________ 
nguyên tố hóa học 
hiđro 
oxi 
hai ph ần 
một phần 
1 phần 
8 phần 
2 
1 
H 2 O 
Chúng đã hóa hợp với nhau : 
GV: Nguyễn Thị Hào 
Tiết 55: Bài 36:N ƯỚC (tiết 2) 
Các em hãy quan sát 1 cốc nước và nhận xét? 
II . TÍNH CHẤT CỦA NƯỚC. 
* Nước là chất lỏng không màu, không mùi 
* t o s = 100 o C . 
* t o đđ = 0 o C ( nước đá tuyết ) 
* DH 2 O = 1 g/ml ( 1Kg/lít ) . 
* Hòa tan nhiều chất . 
 1. Tính chất vật lý : 
 (SGK) 
 2. Tính chất hoá học : 
a . Tác dụng với một số kim lọai ở t 0 thường . 
Thí nghiệm và quan sát hiện tượng : 
Em hãy quan sát thí nghiệm sau : 
Phim TN 
Nhận xét và ghi nhận kết quả : 
Em hãy nhận xét thí nghiệm vừa quan sát: 
** Cho Na vào nước có hiện tượng gì ? Cho vài giọt phenonphtalein vào dung dịch có hiện tượng gì ? 
** Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? 
Cho Na vào H 2 O : Na nóng chảy, có khí bay ra, dung dịch thu được làm phenonphtalein chuyển màu hồng . 
Phản ứng tỏa nhiệt 
H 2 
** Khí bay ra là khí gì ? 
** Dung dịch làm cho phenonphtalein chuyển hồng thuộc lọai hợp chất gì ? 
** Khí Hiđro H 2 . 
** Dung dịch bazơ (NaOH). 
H 2 O 
Na 
NaOH 
+ 
+ 
2 
2 
2 
Phương trình phản ứng hóa học : 
** Natri phản ứng với nước : 
II . Tính chất của nước . 
 1. Tính chất vật lý : 
 (SGK) 
 2. Tính chất hoá học : 
a. Td với một số kim loại ở t 0 thường : 
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 
b. Tác dụng với một số oxit bazơ: 
Nước có thể tác dụng với một số kim loại khác ở nhiệt độ thường như K, Ca... 
Em hãy quan sát TN sau: 
Nhận xét và ghi nhận kết quả : 
Em hãy nhận xét thí nghiệm và trả lời câu hỏi nội dung sau : 
** Khi cho nước vào CaO có hiện tượng gì xảy ra ? 
** Màu giấy quì tím thay đổi như thế nào khi nhúng vào dung dịch nước vôi ? 
** Chất thu được sau phản ứng là gì ? Công thức hóa học ? 
** Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? 
Khi cho nước vào CaO thì CaO từ thể rắn chuyển thành chất nhão . 
Quì tím chuyển màu xanh . 
Chất thu được là Canxi hiđroxit 
Công thức hóa học Ca(OH) 2 ( vôi tôi ) 
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt 
Phương trình phản ứng hóa học : 
** CaO phản ứng với nước : 
** Sản phẩm thu được khi cho oxit Canxi tác dụng với nước thuộc lọai hợp chất nào 
** Dung dịch bazơ có tác dụng như thế nào đối với phenonphtalein ? 
** Hợp chất bazơ . 
** Dung dịch bazơ làm phenonphtalein hóa hồng . 
H 2 O 
CaO 
+ 
Ca(OH) 2 
II . Tính chất của nước . 
 1. Tính chất vật lý : 
 (SGK) 
 2. Tính chất hoá học : 
 a. Td với một số kim loại ở t 0 thường 
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 
 Khí hidro + bazơ ( tan ) 
b.Tác dụng với một số oxit bazơ 
 Sản phẩm thu được là hợp chất bazơ . Dung dịch bazơ làm quì tím chuyển màu xanh hoặc phenonphtalein hóa hồng . 
CaO + H 2 O Ca(OH) 2 
c. Tác dụng với một số oxit axit 
Häc sinh quan s¸t thÝ nghiÖm: 
Phương trình phản ứng : 
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 
 Hợp chất tạo ra do nước hóa hợp với oxit axit thuộc loại axit. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 
TN 
III. VAI TRÒ CỦA NƯỚC TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT. CHỐNG Ô NHIỀM NGUỒN NƯỚC 
- Hãy dẫn ra một số dẫn chứng về vai trò quan trọng của nước trong đời sống và sản xuất. 
- Theo em nguyên nhân của sự ô nhiềm nguồn nước là do đâu? Cách khắc phục. 
Nöôùc ñem laïi nguoàn vui, cuoäc soáng vaø moâi tröôøng trong laønh cho chuùng ta 
VAI TRÒ CỦA NƯỚC: 
Nguoàn nöôùc cuõng giuùp ta chuyeân chôû haøng hoaù, giao thoâng vaø caûnh quan moâi tröôøng 
Nöôùc söû duïng nuoâi thuûy saûn ñeå taêng giaù trò saûn phaåm haøng hoaù noâng nghieäp vaø xuaát khaåu 
Nguoàn nöôùc coù chaát löôïng toát coù theå cho moät muøa maøng boäi thu 
Ñaäp daâng, moät trong nhöõng coâng trình daâng cao möïc nöôùc phuïc vuï töôùi, caáp nöôùc. 
O 
I- Thµnh phÇn hãa häc cña n­íc. 
II- TÝnh chÊt cña n­íc. 
1- TÝnh chÊt vËt lÝ. 
H 
H 
- Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi 
- Hßa tan ®­îc nhiÒu chÊt. 
2- TÝnh chÊt hãa häc. 
a) T¸c dông víi kim lo¹i 
- PTHH: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 
b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ 
- PTHH: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 
- Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. 
c) T¸c dông víi mét sè oxit axit 
- PTHH: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 
- Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. 
III- Vai trß cña n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån n­íc. 
- N­íc cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng, ®êi sèng con ng­êi, s¶n xuÊt c«ng n«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng 
Quan s¸t c¸c h×nh ¶nh sau vµ cho biÕt biÖn ph¸p chèng « nhiÔm nguån n­íc ? 
O 
I- Thµnh phÇn hãa häc cña n­íc. 
II- TÝnh chÊt cña n­íc. 
1- TÝnh chÊt vËt lÝ. 
H 
H 
- Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi 
- Hßa tan ®­îc nhiÒu chÊt. 
2- TÝnh chÊt hãa häc. 
a) T¸c dông víi kim lo¹i 
- PTHH: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 
b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ 
- PTHH: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 
- Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. 
c) T¸c dông víi mét sè oxit axit 
- PTHH: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 
- Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. 
III- Vai trß cña n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån n­íc. 
- N­íc cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng, ®êi sèng con ng­êi, s¶n xuÊt c«ng n«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng 
- Kh«ng vøt r¸c th¶i xuèng ao, hå, kªnh, r¹ch; ph¶i xö lÝ n­íc th¶i 
Hoàn thành phương trình phản ứng khi cho nước lần lượt tác dụng với K, Na 2 O, SO 3 
K + H 2 O 
 KOH + H 2  
2 
2 
2 
Na 2 O + H 2 O 
NaOH 
2 
SO 3 + H 2 O 
H 2 SO 4 
TỔNG KẾT TOÀN BÀI NƯỚC 
H­íng dÉn: 
T×m: m Na 2 O	 
	n Na 2 O 
	n NaOH	 
	n NaOH = m NaOH : M NaOH 
	m NaOH	 	 
Bµi tËp : §Ó cã mét dung dÞch chøa 16 gam NaOH,cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam Na 2 O t¸c dông víi n­íc? 
VÒ nhµ 
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña n­íc. 
Lµm bµi tËp 4, 5, 6 . 
 36.1; 36.3 (SBT) 
Đọc tr­íc bµi: “Axit – Baz¬ - Muèi”. 
Ch©n thµnh c¶m ¬n 
 c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh!